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Solução de acetaldeído, também conhecido como acetaldeído, é um composto orgânico, CAS 75-07-0, A fórmula química é CH3CHO. Pertencente aos compostos orgânicos aldeído cetona, é um líquido incolor e transparente com odor pungente, propriedades voláteis e inflamáveis. É facilmente solúvel em água e pode ser misturado em qualquer proporção com solventes orgânicos como etanol, éter, benzeno, gasolina, tolueno, etc. É utilizado principalmente como agente redutor, fungicida e solução padrão para determinação colorimétrica de aldeídos. Utilizado na indústria para fabricação de acetaldeído, ácido acético, borracha sintética, etc.
Amplamente utilizado como matéria-prima, desinfetantes, explosivos, agentes redutores para síntese orgânica de ácido acético, anidrido acético, butanol, poliacetaldeído, borracha sintética e outros produtos, podendo também ser utilizado no preparo de soluções padrão para determinação de formaldeído pelo método colorimétrico. A produção industrial de acetaldeído inclui métodos como oxidação direta de etileno, oxidação de etanol, hidratação direta de acetileno, desidrogenação de etanol e hidrogenação de ácido acético. Seus produtos downstream incluem piridina, crotonaldeído e ácido sórbico.
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Fórmula Química |
C2H4O |
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Massa Exata |
44 |
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Peso molecular |
44 |
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m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
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Análise Elementar |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
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1. Oxidação catalítica do acetaldeído
2. Combustão de acetaldeído
3. Reação do espelho prateado
4. Acetaldeído e hidróxido de cobre recém-preparado
5. O acetaldeído reage com o hidrogênio para produzir etanol
Solução de acetaldeídopode ser produzido de várias maneiras:
1. Método de oxidação direta do etileno O etileno e o oxigênio são oxidados diretamente para sintetizar o acetaldeído bruto em uma única etapa através de um catalisador contendo cloreto de paládio, cloreto de cobre, ácido clorídrico e água, e então o produto acabado é obtido por destilação.
2. Método de oxidação do etanol O acetaldeído foi preparado por desidrogenação oxidativa ao ar do vapor de etanol a 300-480 graus usando malha ou partículas de prata, cobre ou liga de prata e cobre como catalisador.
3. Método de hidratação direta do acetileno O acetileno e a água são hidratados diretamente sob a ação de um catalisador de mercúrio ou de um catalisador sem mercúrio para obter acetaldeído. Devido ao problema dos danos causados pelo mercúrio, ele foi gradualmente substituído por outros métodos.
4. Método de desidrogenação do etanol na presença de catalisador de cobre com cobalto, cromo, zinco ou outros compostos, o etanol é desidrogenado para produzir acetaldeído.
5. Método de oxidação de hidrocarbonetos saturados. Cota de consumo de matéria-prima: 610kg de acetileno 99% por tonelada de produto produzido por hidratação de acetileno; O método de oxidação do etanol consome 1.200kg de etanol 95%; O método de oxidação de etileno (método de uma{6}}etapa) consome 710 kg de 99% de etileno e 300 m3 de oxigênio (99%). Acetaldeído industrial comercial, a pureza do acetaldeído pelo método do etileno é de 99,7% e a pureza do acetaldeído pelo método do etanol é de 98%.
Solução de acetaldeídoé um líquido incolor, transparente e volátil com um odor pungente. O grupo aldeído (- CHO) em sua estrutura molecular confere-lhe alta reatividade e pode participar de diversas reações químicas. É amplamente utilizado em campos químicos, farmacêuticos, alimentícios, químicos diários, agrícolas e outros.
Principais áreas de aplicação: intermediários químicos e solventes
Produção de ácido acético e acetato
É a principal matéria-prima industrial do ácido acético (CH3 COOH), que converte o acetaldeído em ácido acético por meio de reações de oxidação (como o método Wacker) e sintetiza ainda derivados como o acetato de vinila e o anidrido acético. O ácido acético é usado como regulador ácido na impressão e tingimento têxtil para melhorar o efeito de tingimento dos tecidos; Como regulador de acidez na indústria alimentícia, é amplamente utilizado na produção de temperos e enlatados. O acetato de vinila é a principal matéria-prima para a fabricação de acetato de celulose (como substratos de filmes e plásticos), e o acetaldeído desempenha um papel-chave neste processo.
Síntese de Pentaeritritol
O acetaldeído condensa-se com três moléculas de formaldeído sob condições alcalinas para formar pentaeritritol (C (CH ₂ OH) ₄), um importante poliol usado na fabricação de resinas, revestimentos, lubrificantes e explosivos (como tetranitrato de pentaeritritol). Os derivados do pentaeritritol são insubstituíveis em áreas como aeroespacial e embalagens eletrônicas. O acetaldeído, como ponto de partida da reação, determina diretamente a direção da extensão da cadeia industrial.
Preparação de Piridina e seus derivados
Ele reage com a amônia sob a ação de um catalisador para produzir piridina, que pode ainda ser usada para sintetizar vitamina B3 (niacina), medicamento antituberculose isoniazida, etc. Os compostos de piridina ocupam uma posição central nas indústrias farmacêutica, de pesticidas e de corantes. Por exemplo, a piridina reage com o ácido cloroacético para sintetizar o herbicida 2,4-D, e a participação do acetaldeído possibilita a síntese desses produtos de alto valor agregado.
Solvente e agente de limpeza
Ele pode dissolver resinas, óleos e várias substâncias orgânicas e é comumente usado para limpeza de metais, desengorduramento de componentes eletrônicos e descontaminação de instrumentos de precisão. Na fabricação de semicondutores, o acetaldeído é usado para limpar o fotorresiste residual na superfície das pastilhas de silício. Suas características de baixa tensão superficial podem penetrar em lacunas de nível micrométrico, garantindo que a limpeza atenda aos padrões de nível nanométrico. Embora alguns aplicativos tenham sido substituídos devido a problemas de toxicidade, ainda é difícil substituí-los completamente em cenários de limpeza de alta{3}}precisão.
Finalidade Especial: Indústria Farmacêutica e Alimentar
Síntese de intermediários farmacêuticos
Antibióticos e medicamentos antivirais: Participam na síntese de estruturas de cadeia lateral de antibióticos, como penicilina e cefalosporinas, e introduzem grupos funcionais específicos através de reações de condensação aldólica para aumentar a atividade do medicamento. Por exemplo, após condensação e hidrólise com íons cianeto e amônia, a substância pode ser utilizada para sintetizar alanina, que pode ser posteriormente utilizada para sintetizar o medicamento antiepiléptico gabapentina.
Produção de vitaminas: O acetaldeído é uma matéria-prima importante para a síntese de vitamina B ₁ (tiamina), que se condensa com o ácido cianoacético para formar um anel tiazol e, por fim, forma moléculas de vitamina B ₁. Além disso, o acetaldeído também é usado como intermediário para a síntese de vitamina A, - ionona, e sua seletividade de reação afeta diretamente o rendimento de vitamina A.
Anestésicos e pílulas para dormir: São clorados para formar tricloroacetaldeído, e seu hidrato (hidrato de cloral) tem sido amplamente utilizado como medicamento hipnótico sedativo. Embora tenha sido substituído por alternativas mais seguras devido aos efeitos colaterais, ainda tem aplicações na área da medicina veterinária.
Aditivos alimentares e essência
Agente de tempero: Vestígios desta substância existem naturalmente no café, no pão e nas frutas maduras, conferindo-lhes um aroma especial. Na indústria, o acetaldeído é usado para preparar essências de frutas, como laranja, laranja e maçã, e essências de vinho, como vinho e rum. A concentração de acetaldeído no alimento aromatizado final é de cerca de 3,9 a 270 mg/kg.
Conservantes: podem inibir o crescimento microbiano e prolongar a vida útil dos alimentos. Por exemplo, na produção de queijo, o acetaldeído é utilizado para evitar a contaminação por fungos e, ao mesmo tempo, realçar o sabor do queijo.
Processo de desinonilação: Já foi utilizado para desintercalação do café, extraindo cafeína e destilando para recuperar o solvente. Embora a tecnologia de extração supercrítica de CO2 tenha se tornado gradualmente popular, seu processo ainda é mantido em algumas regiões.
Aditivos para produtos químicos diários
Shampoo e gel de banho: Como lubrificantes, podem melhorar a textura dos produtos, deixando os cabelos macios e a pele macia. Sua baixa volatilidade garante estabilidade durante o armazenamento do produto e também participa do sistema de liberação lenta da essência para prolongar o tempo de retenção da fragrância.
Cosméticos: O acetaldeído é usado para sintetizar certos antioxidantes, prevenir a oxidação do óleo e o ranço nas formulações e prolongar a vida útil do produto. Além disso, seus derivados (como o ácido glioxílico) são utilizados como ingredientes clareadores em produtos para a pele, reduzindo a produção de melanina ao inibir a atividade da tirosinase.
(1) Hibridização Sp2
As estruturas de aldeídos e cetonas contêm ligações duplas carbono-oxigênio (- C=O, carbonila). O átomo de carbono forma três orbitais hibridizados sp2 com o átomo de oxigênio e dois outros átomos, formando três ligações sigma localizadas no mesmo plano com um ângulo de ligação de aproximadamente 120 graus. O orbital p restante do carbono carbonílico que não participa da hibridização se sobrepõe lateralmente a um orbital p do átomo de oxigênio para formar uma ligação π, enquanto os dois orbitais p do átomo de oxigênio têm dois pares de elétrons de pares solitários.
Tomando o formaldeído, que tem a estrutura mais simples, como exemplo, os comprimentos da ligação dupla carbono-oxigênio e da ligação simples carbono-hidrogênio são 120,3 pm e 110 pm, respectivamente.
Devido à maior eletronegatividade dos átomos de oxigênio em comparação aos átomos de carbono, a nuvem de elétrons na ligação dupla carbono-oxigênio tende a ser direcionada para os átomos de oxigênio, resultando em uma maior densidade da nuvem de elétrons ao seu redor, enquanto a densidade da nuvem de elétrons dos átomos de carbono é menor. Portanto, os grupos carbonila têm polaridade, eSolução de acetaldeídoé uma molécula polar, o que também explica porque o acetaldeído é facilmente solúvel em solventes polares (solubilidade semelhante).
(2) Átomo de hidrogênio alfa
① Fracamente ácido
Os átomos de hidrogênio alfa de aldeídos e cetonas são muito ativos por duas razões principais: em primeiro lugar, o efeito de indução de retirada de elétrons dos grupos carbonila; O segundo é o efeito de hiperconjugação das ligações de hidrogênio do carbono alfa nos grupos carbonila.
Tomando a 2-metilciclohexanona como exemplo, experimentos de troca de isótopos mostraram que o átomo de hidrogênio alfa próximo ao grupo carbonila tem alta atividade e pode ser substituído por átomos de deutério sob a ação de óxido de sódio deuterado (hidróxido de sódio pesado, NaOD) e água pesada (D2O).
Embora a atividade alfa H de diferentes compostos carbonílicos varie, os aldeídos têm uma acidez mais forte em comparação com alcanos, alcinos e cetonas da mesma série. Por um lado, o impedimento estérico dos grupos alquil é maior que o dos átomos de hidrogênio e, por outro lado, o efeito de hiperconjugação entre os grupos alquil e os grupos carbonila reduz a carga positiva dos carbonos carbonílicos.
Nota: p representa logaritmo negativo, e quanto menor for o pKa, mais forte será a acidez.
② Tautomerismo
Geralmente, a maioria dos aldeídos e cetonas possuem tautômeros. Tomando o acetaldeído como exemplo, existem tautômeros entre as formas cetona e enol. Devido à instabilidade da estrutura da forma enol, a estrutura da forma cetona do acetaldeído é responsável por quase 100%, com uma constante de equilíbrio de cerca de 6,0 × 10-5.
Nota: A razão para a instabilidade da estrutura enol é que a presença de ligações duplas carbono-carbono aumenta a densidade da nuvem de elétrons π do átomo de carbono. Porém, devido à forte eletronegatividade do oxigênio, a nuvem eletrônica tende a se aproximar do átomo de oxigênio. Este resultado contraditório leva à instabilidade da estrutura enol.
③ Condensação aldólica
Sob a ação de uma solução alcalina diluída, as moléculas de acetaldeído podem sofrer reação de condensação aldólica em baixa temperatura, onde - átomos de hidrogênio atacam átomos de oxigênio carbonil, e outros grupos funcionais se combinam com átomos de carbono carbonil para formar - hidroxibutiraldeído, que dobra o número de átomos de carbono.
(3) Adição nucleofílica
A carga positiva do átomo de carbono na estrutura carbonila é facilmente atacada por nucleófilos e pode sofrer reações de adição de clivagem de ligação π - em ambientes ácidos e alcalinos.
① Ácido cianídrico
O ácido cianídrico é um nucleófilo típico que reage comSolução de acetaldeídopara produzir 2-hidroxipropionitrila (- hidroxinitrila). A taxa de reação será grandemente acelerada sob condições alcalinas porque o HCN, como um ácido fraco, é propenso a gerar íons negativos de cianeto (CN -) sob condições alcalinas, aumentando assim a concentração dos reagentes; Pelo contrário, se realizado em condições ácidas, os iões de hidrogénio sofrem protonação com grupos carbonilo, aumentando a electrofilicidade dos carbonos carbonilo, o que não favorece o progresso da reacção e retarda a velocidade da reacção.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Além disso, o 2-hidroxipropionitrilo pode ser hidrolisado sob condições ácidas para produzir ácido 2-hidroxipropiónico (vulgarmente conhecido como "ácido láctico"). Portanto, a reação de adição nucleofílica de cianeto de hidrogênio pode ser usada para sintetizar hidroxiácidos com um átomo de carbono adicional.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Bissulfito de sódio
O acetaldeído e o excesso de solução saturada de bissulfito de sódio podem sofrer uma reação nucleofílica para formar adutos de bissulfito de sódio sem a necessidade de um catalisador.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
O aduto de bissulfito de sódio (alfa-hidroxissulfonato de sódio) é facilmente solúvel em água, mas difícil de dissolver em solventes orgânicos, por isso se difunde da fase orgânica para a fase aquosa para formar cristais. Portanto, esta reação pode ser usada para separar aldeídos de compostos orgânicos insolúveis em água.
Nota: O alfa-hidroxissulfonato de sódio reage com o cianeto de sódio, e o grupo ácido sulfônico pode ser substituído por um grupo cianeto para formar alfa-hidroxinitrila (álcool nitrílico), evitando assim a produção de cianeto de hidrogênio altamente tóxico e volátil.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formatar reagente
O acetaldeído pode reagir com o reagente de Grignard (comumente conhecido como "reagente de Grignard", abreviado como "RMgX") na presença de éter anidro, gerando primeiro compostos substituídos por magnésio (produtos intermediários) e depois hidrolisando sob condições ácidas para gerar álcoois diretamente. Essa reação também é uma das formas de sintetizar álcoois por meio de reações de adição nucleofílica, semelhantes aos reagentes orgânicos de lítio.
Tomando como exemplo a reação do ciclohexano como um reagente à base de hidrocarbonetos com acetaldeído.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Nota: O reagente de formato foi sintetizado pelo cientista francês François Auguste Victor Grignard (1871-1935) em 1901. É um reagente orgânico de magnésio formado pela reação de compostos orgânicos de halogênio (cloro, bromo, iodo) (alcanos halogenados, hidrocarbonetos aromáticos halogenados ativos) com magnésio metálico em éter anidro seco.
④ Álcool
Os álcoois também têm afinidade e, sob a catálise de ácidos como o ácido p-toluenossulfônico e o cloreto de hidrogênio, podem sofrer reações de adição nucleofílica com acetaldeído para formar hemiacetais instáveis, que podem então ser removidos de uma molécula de água para formar acetais.
O mecanismo específico da reação é o seguinte: primeiro, os íons carbonila e hidrogênio sofrem protonação para formar íons oxônio, o que aumenta a eletrofilicidade do átomo de carbono da carbonila; Em segundo lugar, durante as reações de adição com álcoois, os prótons são perdidos, resultando na formação de hemiacetais instáveis; Posteriormente, combina-se com H+ para formar íons oxônio para desidratação; Finalmente, reage com o álcool para formar um aldeído mais estável, e o resultado geral é que uma molécula de aldeído cetona pode reagir com duas moléculas de álcool para formar uma molécula de aldeído.
Tomando o metanol como exemplo, ele pode reagir com o acetaldeído para produzir dimetoxietano (aldeído).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Água
Em ambientes ácidos, a água pode sofrer reações de adição nucleofílica com acetaldeído para produzir dihidroxietano (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Nota: A estrutura molecular de dois grupos hidroxila conectados pelo mesmo átomo de carbono carece de estabilidade termodinâmica e tende a reverter para aldeídos e cetonas após desidratação, indicando que a reação de adição entre água e carbonila é uma reação reversível com equilíbrio inclinado para o lado reagente.
⑥ Amônia e seus derivados
Todos os aldeídos e cetonas podem sofrer reações de adição nucleofílica com amônia e seus derivados (como hidroxilamina, hidrazina, fenilhidrazina, semicarbazida, etc.), produzindo produtos estáveis como oxima, hidrazona, fenilhidrazona e ureia. Porém, os produtos obtidos da reação com amônia são instáveis.
Tomando como exemplo a 2,4-dinitrofenilhidrazina, a equação química para a reação com acetaldeído e desidratação para gerar 2,4-dinitrofenilhidrazona é mostrada na figura.
Nota: Oxima, hidrazona e ureia são geralmente cristais estáveis com ponto de fusão fixo. A hidrólise em ambientes ácidos pode restaurar a estrutura carbonílica. Portanto, essas reações nucleofílicas podem ser utilizadas para identificar e purificar aldeídos e cetonas.
Produtos de certos derivados de amina que reagem com grupos carbonila
(4) Reação de oxidação
① Reação de cor
O grupo aldeído deSolução de acetaldeídomoléculas podem ser oxidadas a - COO - pelo reagente de Fehling e pelo reagente de Tollens, produzindo precipitado vermelho tijolo (Cu2O) e espelho de prata (Ag elementar), respectivamente. O princípio de identificação da aldose (açúcar redutor) reside nisso, e a reação que ocorre com o reagente de Tollens (requer aquecimento) também é conhecida como “reação do espelho de prata” [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Nota: O reagente de Fehling e o reagente de Tollens são reagentes que podem identificar substâncias redutoras. O primeiro é geralmente composto por solução de hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de cobre (CuSO4), inventada pelo químico alemão Herman von Fehling (1812-1885) em 1849; Este último só pode ser preparado in situ, e tem como principal componente uma solução de nitrato de prata amoniacal, nomeadamente Ag (NH3) OH, também conhecida como "solução de prata amoniacal", inventada pelo químico alemão Bernhard Tollens (1841-1918) no século XIX.
② Agente oxidante forte
Devido à redutibilidade dos grupos aldeído, eles podem ser oxidados em ácido acético pelo oxidante inorgânico forte permanganato de potássio. Sob condições ácidas, o permanganato de potássio é reduzido a íons divalentes de manganês, resultando no desbotamento da solução roxa profunda; Sob condições alcalinas, é reduzido a dióxido de manganês IV valente, e o fenômeno é que a solução roxa profunda desaparece, produzindo um precipitado preto acastanhado. A equação do íon é a seguinte.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Nota: O permanganato de potássio tem propriedades oxidantes mais fortes em ambientes ácidos e é reduzido a compostos de valência mais baixa. Oxidantes fortes semelhantes incluem dicromato de potássio (K2Cr2O7), ácido crômico (H2CrO4), peróxido de hidrogênio (H2O2), etc.
③ Oxidação catalítica
Sob as condições de catálise e aquecimento do metal cobre, o acetaldeído pode ser oxidado pelo oxigênio em ácido acético. Em primeiro lugar, o cobre reage com o oxigênio sob condições de aquecimento para formar óxido de cobre, que então atua como um oxidante e reage com o acetaldeído para se reduzir a cobre elementar (catalisador) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oxigênio (combustão)
O acetaldeído, como composto orgânico, pode ser queimado em oxigênio para produzir dióxido de carbono e água (completamente oxidado).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reação de redução
O acetaldeído contém ligações duplas insaturadas de carbono e oxigênio (- C=O), que podem ser reduzidas a hidroximetil (- CH2OH) por agentes redutores.
① Hidrogenação catalítica
O acetaldeído pode ser reduzido a etanol pelo gás hidrogênio sob a ação de catalisadores metálicos como níquel e paládio.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Hidreto metálico
O acetaldeído pode ser reduzido a etanol por hidretos metálicos (agentes redutores fortes), como hidreto de alumínio e lítio, borohidreto de sódio, etc., sob condições de éter anidro.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Restauração Clemmensen
Sob a ação do HCl e do zinco-mercúrio (Zn Hg), o grupo aldeído do acetaldeído pode ser reduzido a metila, ou seja, o acetaldeído é reduzido a etano sob condições fortemente ácidas. Esta reação é adequada para a redução de compostos carbonílicos sensíveis a álcalis.
O Hg não participa da reação de redução de Clemmensen, mas atua como catalisador. Após a formação de uma liga de amálgama de mercúrio (Zn Hg) com zinco, a atividade do zinco aumenta devido à formação de um par elétrico na liga, promovendo assim a reação.
O amálgama de zinco pode ser preparado pela reação de pó de zinco/partículas de zinco com sal de mercúrio (HgCl2) em solução diluída de ácido clorídrico. O zinco elementar pode reduzir os íons divalentes de mercúrio em mercúrio elementar, e então o mercúrio forma um amálgama de mercúrio na superfície do zinco, e a reação de redução ocorre na superfície ativada do zinco.
Nota: A reação de redução de Clemmensen foi descoberta pelo químico dinamarquês Erik Christian Clemmensen (1876-1941) em 1913.
④ Restauração de Kishner Wolff Huang Minglong
Aldeídos e cetonas podem reagir com hidrazina anidra para formar hidrazonas (C=NNHR), que podem então ser decompostas em gás nitrogênio por aquecimento com etanol anidro e etóxido de sódio em um vaso de alta-pressão a 180-200 graus. Os grupos carbonila são reduzidos a grupos metileno sob condições alcalinas, e esta reação é chamada de reação de redução de Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), um famoso químico orgânico na China e acadêmico do membro do CAS, melhorou a reação. Um rendimento mais elevado poderia ser alcançado substituindo a hidrazina anidra por uma solução aquosa de hidrazina. Ou seja, aldeído ou cetona, hidróxido de sódio, solução aquosa de hidrazina e solvente de alto ponto de ebulição (dietilenoglicol, dietilenoglicol, HOCH2CH2OCH2CH2OH) foram co-aquecidos para formar hidrazona e, em seguida, o excesso de hidrazina e água foram evaporados. Após atingir a temperatura de decomposição da hidrazona, a reação foi refluxada até a conclusão da reação. Esta reação é chamada de reação de Wolff Kishner Huang Minglong.
Tomando o acetaldeído como exemplo, ele pode ser reduzido a etano através das reações de Wolff Kishner e Wolff Kishner Huang Minglong, o que é adequado para a redução de compostos carbonílicos sensíveis a ácidos.
(6) Ligação de hidrogênio
O acetaldeído pode formar ligações de hidrogênio na água, outra razão pela qual o acetaldeído (aldeídos inferiores) é facilmente solúvel em água.
Perguntas frequentes
Qual é o cheiro do acetaldeído?
QUAL É O CHEIRO OU SABOR DO ACETALDEÍDO? Descritores sensoriais típicos associados ao acetaldeído incluem maçãs verdes (Granny Smith), polpa/semente de abóbora, abacate verde e tinta látex. O acetaldeído é único nesse aspecto; que o "caráter" do seu aroma pode mudar à medida que a sua concentração muda.
Qual é a fórmula do acetaldeído?
Acetaldeído - C2H4O
O acetaldeído, etanal, é um fluido incolor,{0}}solúvel em água e incinerável que tem a fórmula química C2H4O e a fórmula estrutural CH3CHO. O acetaldeído tem um baixo ponto de ebulição a 21 graus.
Quais bebidas são ricas em acetaldeído?
Além disso, o acetaldeído está contido em bebidas como chá e refrigerantes (0,2-0,6 ppm), cerveja (0,6-24 ppm), vinho (0,7-290 ppm) e bebidas espirituosas (0,5-104 ppm) 2).
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