Iodoé uma espécie de cristal em flocos preto-púrpura brilhante com número atômico de 53. O isótopo natural é o iodo-127 com 74 nêutrons. O iodo tem uma alta pressão de vapor, que sublima sob leve calor. O vapor de iodo puro é azul escuro e, se contiver ar, é vermelho arroxeado e tem um odor pungente. O iodo é facilmente solúvel em muitos solventes orgânicos, como o clorofórmio (CHCl3) e tetracloreto de carbono (CCl4). A solução formada por iodo em etanol e éter é marrom. O iodo forma solução púrpura em solventes com baixa constante dielétrica (como dissulfeto de carbono e tetracloreto de carbono), nos quais o iodo existe em estado molecular. Embora a solubilidade do iodo em água seja muito pequena, ela é significativamente aumentada em KI ou outras soluções de iodeto.
Método de preparação de iodo:
O iodo pode ser separado da solução usando sua solubilidade em solventes orgânicos.
O iodo pode ser extraído do licor-mãe produzido por algas, salmoura de poços de petróleo e salitre. Acidifique a solução aquosa contendo {{0}}0,001 por cento ~0,01 por cento de iodeto com ácido sulfúrico para pH 2,3 ~ 2,5, depois oxide o iodeto para iodo com cloro gasoso ou nitrito de sódio, use carvão ativado para absorver iodo para saturação e, em seguida, dissolver o iodo com hidróxido de sódio para gerar iodeto de sódio e solução de iodato de sódio e, em seguida, injetar cloro gasoso para obter iodo.
Geralmente, existem dois métodos para preparar o iodo:
(1) I2 preparado por I:
I - tem forte redutibilidade. Muitos oxidantes, como Cl2, Br2, MnO2, pode oxidar íons de iodo em iodo em solução ácida:
Cl2mais 2NaI → 2NaCl mais I2
2NaI mais 3H2ENTÃO4mais MnO2→ 2NaHSO4mais MnSO4mais eu2mais 2H2O
A segunda equação é a principal reação de extração de iodo de cinzas de algas, e o iodo extraído pode ser extraído e separado por solvente orgânico. Nas reações acima, oxidantes excessivos devem ser evitados para evitar que o iodo simples seja ainda mais oxidado em compostos de iodo de alta valência:
I2mais 5Cl2mais 6H2O → 2IO3-mais 10Cl-mais 12Hmais
(2) Restauração de E/S3-:
A preparação de uma grande quantidade de iodo vem do iodato de sódio natural, e o agente redutor NaHSO3 é usado para reduzir o IO3-íon em iodo simples:
2IO3-mais 5HSO3-→ 3HSO4-mais 2SO42-mais H2O mais eu2
Na verdade, a reação acima é primeiro reduzir iodato a iodeto com uma quantidade apropriada de NaHSO3:
ES3-mais 3HSO3-→ I- mais 3SO42-mais 3Hmais
A solução de iodeto ácida obtida reage com uma quantidade apropriada de solução de iodato para liberar iodo:
ES3-mais 5I-mais 6Hmais → 3I2mais 3H2O
O iodo é um elemento químico, o halogênio não artificial e estável mais pesado, e é um não-metal sólido preto roxo brilhante sob condições padrão.
O iodo é um micronutriente essencial para os organismos vivos e desempenha um papel extremamente importante no crescimento de animais e plantas. O iodeto e o iodato na água do mar podem entrar no metabolismo da maioria dos organismos marinhos. Em mamíferos avançados, o iodo está concentrado na tireoide na forma de aminoácidos iodados, que é um componente essencial para a síntese de tiroxina para regular o metabolismo celular e o desenvolvimento e crescimento do tecido neuromuscular. A deficiência de iodo pode causar bócio e também é o principal fator causador de retardo mental. A maior parte do iodo necessário ao corpo humano provém da dieta, como algas marinhas, algas marinhas, mariscos, ovos, cereais e vegetais verdes, entre os quais algas marinhas e outros alimentos são os mais abundantes em iodo. Para evitar a deficiência de iodo, podem ser tomadas medidas de fortificação de iodo alimentar, como a adição de quantidade adequada de iodeto de potássio e iodato de potássio no sal para complementar a ingestão de iodo.
Quase metade do iodo é convertida em compostos orgânicos de iodo, e o iodeto pode ser usado em pigmentos, drogas, catalisadores, corantes, limpeza e higiene, aditivos para alimentos de origem animal e outras indústrias, como conservantes (iodofórmio), desinfetantes (vinho de iodo) e medicamentos (comprimidos de iodeto de potássio, glicerina de iodo, etc.). O radioisótopo iodo-131 é usado em radioterapia e tecnologia de radiofármacos. O iodo também pode ser usado para fazer filmes fotográficos. Além de ser usado como fotossensibilizador para filmes fotográficos, o iodeto de prata também pode ser usado como nódulo de condensação para agentes de precipitação artificial. Pode ser implantado em nuvens por aeronaves ou foguetes para precipitação artificial.
A prevenção de iodo estável refere-se à ação protetora de emergência de tomar o composto de iodo estável (127I) para prevenir ou reduzir a absorção de iodo radioativo pela tireoide quando a emergência nuclear ou de radiação tiver ou puder levar à liberação de iodo radioativo. Alguns países distribuirão pastilhas de iodo (iodeto de potássio) aos residentes ao redor da usina nuclear e os levarão até quatro horas após o acidente nuclear, priorizando a posição do iodo no corpo humano, de modo a reduzir a absorção do radioisótopo iodo{ {1}} pela tireóide e evitar a indução de câncer.