Ácido oxálicopó é cristal ou pó transparente incolor, e sua estrutura cristalina tem duas formas, ou seja, Tipo (diamante) e Tipo (monoclínico). Não tem cheiro e gosto azedo. O ácido oxálico produzido por oxidação é inodoro, enquanto o ácido oxálico produzido por síntese é inodoro. Sublimação de 150 ~ 160 graus. Pode ser resistido em ar quente e seco. 1g é solúvel em 7mL de água, 2mL de água fervente, 2,5mL de etanol, 1,8mL de etanol fervente, 100mL de éter, 5,5mL de glicerol e insolúvel em benzeno, clorofórmio e éter de petróleo.
Uso de ácido oxálico em pó:
1. Como agente redutor:
Na indústria de síntese orgânica, é usado principalmente para produzir hidroquinona, pentaeritritol, oxalato de cobalto, oxalato de níquel, ácido gálico e outros produtos químicos.
2. A indústria de plástico é usada para produzir PVC, aminoplásticos, plásticos de ureia-formaldeído, lascas de tinta, etc.
3. A indústria de corantes é usada para produzir base de sal magenta, etc.
Na indústria de impressão e tingimento, o ácido acético pode ser usado como auxiliar no desenvolvimento de cores e agente de branqueamento para corantes de pigmentos.
A indústria farmacêutica é utilizada para fabricar aureomicina, oxitetraciclina, tetraciclina, estreptomicina e efedrina.
4.Além disso, o ácido oxálico também pode ser usado para sintetizar vários oxalatos, oxalatos, oxalamidas e outros produtos, com a maior produção de dietil oxalato, oxalato de sódio e oxalato de cálcio.
5. O oxalato de antimônio pode ser usado como mordente, e o oxalato férrico de amônio é um reagente para impressão de projetos.
6.função de remoção de ferrugem.
O ácido oxálico pode ser usado para remover a ferrugem: compre um frasco de ácido oxálico na loja de reagentes químicos, pegue um pouco, prepare uma solução com água morna e espalhe na mancha de ferrugem. Em seguida, limpe com papel abrasivo metalográfico e, finalmente, tinta spray. Geralmente, as lojas de ácido oxálico também vendem alguns instrumentos médicos e instrumentos de vidro.
(Precauções: Tenha cuidado ao usar. O ácido oxálico tem forte corrosividade ao aço inoxidável. O ácido oxálico com alta concentração também é fácil de corroer as mãos. E o oxalato ácido gerado tem uma alta solubilidade, mas tem uma certa toxicidade. Não o coma ao usar. Após o contato com o ácido oxálico, lave-o com água a tempo.)
propriedade química:
O ácido oxálico, também conhecido como ácido oxálico, é amplamente encontrado em alimentos vegetais. O ácido oxálico é um cristal colunar incolor, facilmente solúvel em água, mas não em solventes orgânicos como éter,
O oxalato tem um forte efeito de coordenação e é outro tipo de agente quelante de metal em alimentos vegetais. Quando o ácido oxálico é combinado com alguns elementos de metais alcalino-terrosos, sua solubilidade é bastante reduzida, por exemplo, o oxalato de cálcio é quase insolúvel em água. Portanto, a presença de ácido oxálico tem grande impacto na biodisponibilidade de minerais essenciais; Quando o ácido oxálico é combinado com alguns elementos de metal de transição, um complexo solúvel é formado devido à coordenação do ácido oxálico, e sua solubilidade é grandemente aumentada.
O ácido oxálico começa a sublimar a 100 graus, sublima rapidamente a 125 graus, sublima em grandes quantidades a 157 graus e começa a se decompor.
Pode reagir com álcalis e pode sofrer esterificação, acil halogenação e amidação. A reação de redução e a reação de descarboxilação também podem ocorrer quando aquecidas. O ácido oxálico anidro é higroscópico. O ácido oxálico pode formar complexos solúveis em água com muitos metais.
Ácido:
O ácido oxálico é um ácido fraco. Sua constante de ionização de primeira ordem Ka1=5.9 × 10-2, constante de ionização secundária Ka2=6.4 × 10-5. Tem permeabilidade ácida. Ele pode neutralizar com álcalis, descolorir o indicador e reagir com carbonato para liberar dióxido de carbono.
Por exemplo:
H2C2O4mais Na2CO3=Na2C2O4mais CO2↑ mais H2O
H2C2O4mais Zn=ZnC2O4mais H2↑
Redutibilidade:
O oxalato tem uma forte propriedade de oxidação-redução e pode ser facilmente oxidado em dióxido de carbono e água ao interagir com oxidantes. Ele pode enfraquecer a solução ácida de permanganato de potássio (KMnO4) e reduzi-la a íon de manganês 2 valente. Esta reação é usada como método para determinar a concentração de permanganato de potássio em análises quantitativas. O ácido oxálico também pode lavar as manchas de tinta no pano.
2KMnO4mais 5H2C2O4mais 3H2ENTÃO4=K2ENTÃO4mais 2MnSO4mais 10CO2↑ mais 8H2O
H2C2O4mais NaClO=NaCl mais 2CO2↑ mais H2O
Instabilidade:
O ácido oxálico se decompõe em dióxido de carbono, monóxido de carbono e água a 189,5 graus ou na presença de ácido sulfúrico concentrado.
H2C2O4=CO2↑ mais CO↑ mais H2O
O laboratório pode usar essa reação para produzir gás monóxido de carbono.
Oxalato de hidrogênio de amônio é decomposto em dióxido de carbono, monóxido de carbono, amônia e água a 200 graus.
Toxicidade:
O ácido oxálico é tóxico, tem efeitos irritantes e corrosivos na pele e membranas mucosas e é facilmente absorvido pela pele e membranas mucosas para causar envenenamento. A concentração máxima permitida no ar é de 1mg/m3.
Reação de esterificação:
O ácido acético pode reagir com álcool para formar éster, por exemplo, o ácido oxálico reage com etanol para formar oxalato de dietila.
Método de síntese de ácido oxálico em pó:
1. O método de oxidação de etileno glicol é obtido usando etileno glicol como matéria-prima e oxidando com ar na presença de ácido nítrico e ácido sulfúrico.
2. O processo de oxidação da oxidação do propileno é realizado em duas etapas. A primeira etapa é a oxidação com ácido nítrico para converter propileno em - ácido nitroláctico; Então, o ácido oxálico é obtido por oxidação catalítica adicional. Na segunda etapa, o ácido misto também pode ser usado como oxidante. O rendimento total do di-hidrato de ácido oxálico industrial produzido pela oxidação do propileno é superior a 90 por cento.
Cota de consumo de matéria-prima: coque (84 por cento) 510kg/t, ácido sulfúrico (100 por cento) 950kg/t, soda cáustica (100 por cento) 920kg/t.
3. Na natureza, o ácido oxálico geralmente existe em muitas membranas celulares vegetais na forma de sal. No passado, lascas de madeira e álcalis fortes eram usados para co-fundir a 240 ~ 250 graus na indústria para produzir primeiro oxalato e depois acidificar para obter ácido oxálico. Mais tarde, o ácido oxálico foi produzido pela desidrogenação do formato de sódio. Na indústria, o monóxido de carbono (como o gás residual da produção de fósforo amarelo) é absorvido pela soda cáustica para produzir formato de sódio, que é desidrogenado a 380 graus para obter oxalato de sódio e depois tratado com cal e ácido sulfúrico para produzir ácido oxálico.