Pó de ácido pirofosfórico CAS 2466-09-3

Pó de ácido pirofosfóricoé um composto inorgânico com fórmula química H4P2O7. É um líquido viscoso incolor, que forma cristais depois de muito tempo colocado. É incolor e vítreo. Solúvel em água, mas também solúvel em álcool e éter. O pirofosfato possui forte coordenação e é utilizado como catalisador e agente de ocultação; É utilizado como catalisador, refino de metais e estabilizador de peróxido orgânico. É usado para ajustar o valor de pH da solução de galvanoplastia no processo de galvanoplastia de cobre, bem como em outras galvanoplastias.

Pó de ácido pirofosfóricotem aplicações extensas e profundas no campo da biomedicina. Seu valor central decorre de sua estrutura química única - um dímero formado pela conexão de dois grupos fosfato através de uma ponte de oxigênio, que lhe confere forte acidez, alta reatividade e excelente capacidade de complexação. A seguir, são apresentadas suas aplicações biomédicas a partir de quatro dimensões: regulação metabólica básica, equilíbrio metabólico ósseo, desenvolvimento de medicamentos e análise biológica.

Equilíbrio do metabolismo ósseo: uma barreira natural contra a calcificação

O pirofosfato desempenha o papel de um “inibidor da calcificação” no metabolismo ósseo. No fluido articular, no plasma e na urina, o pirofosfato inibe a cristalização da hidroxiapatita (principal componente inorgânico dos ossos), prevenindo a calcificação patológica. Por exemplo, em pacientes com osteoartrite, a concentração de pirofosfato no fluido articular diminui significativamente, levando à calcificação acelerada da cartilagem e causando dor e disfunção articular. Além disso, o efeito inibitório da calcificação do pirofosfato é crucial na prevenção de cálculos renais, pois quela os íons de cálcio na urina, reduz a deposição de cristais de oxalato de cálcio e diminui o risco de formação de cálculos. Portanto, o conteúdo de pirofosfato no plasma, soro e fluidos biológicos torna-se um importante biomarcador para pesquisas em doenças do metabolismo ósseo, cálculos renais e osteoartrite.

Bioanálise: A pedra angular da detecção altamente sensível

 

A detecção de fosfato é de grande importância na pesquisa biomédica. Atualmente, os reagentes para detecção de fosfato existentes no mercado são divididos principalmente em métodos colorimétricos e métodos de fluorescência:

Método colorimétrico

Com base na ação catalítica da pirofosfatase inorgânica na hidrólise do pirofosfato em íons fosfato, seguida pelo consumo de íons fosfato através da reação MESG/PNP, a concentração de pirofosfato pode ser quantificada detectando a mudança na absorbância em um comprimento de onda de 360 ​​nm. Este método é simples de operar, mas requer a participação de duas enzimas e as etapas são relativamente complexas.

Método de fluorescência

Usando o sensor de fluorescência PPi (comprimentos de onda de excitação/emissão 316/456 nm), a intensidade de fluorescência é proporcional à concentração de pirofosfato. Comparado com o método colorimétrico, o método de fluorescência tem maior sensibilidade e especificidade e é mais simples de operar, tornando-o uma ferramenta ideal para triagem de alto rendimento de atividades enzimáticas ou inibidores. Por exemplo, o kit de detecção de fluorescência de pirofosfato lançado pela Yixing Biotechnology foi aplicado com sucesso na detecção de diversas amostras, como urina, soro e plasma, fornecendo suporte técnico eficiente para a pesquisa de doenças do metabolismo ósseo.

1. CalorPó de ácido pirofosfóricoa 519K e forma ácido pirofosfórico após perder água;

2. O ácido pirofosfórico puro pode ser preparado aquecendo ácido ortofosfórico e oxicloreto de fósforo:

3. O ácido pirofosfórico puro também pode ser obtido aquecendo o hidrogenofosfato de sódio para obter o pirofosfato de sódio, dissolvendo-o, transformando-o em precipitação de pirofosfato de chumbo e, em seguida, introduzindo sulfeto de hidrogênio, filtrando e concentrando o filtrado em vácuo a baixa temperatura.

1. É fácil transformar-se em ortofosfato quando diluído em água

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

É solúvel em água e sua solução aquosa é fortemente ácida:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(As estruturas em cadeia e em anel deácido pirofosfórico em pó, o tetrametafosfato ou outro ácido polifosfórico são formados por desidratação e condensação do ácido ortofosfórico e são todos ácidos condensados. Geralmente, a acidez dos ácidos condensados ​​é maior que a dos monoácidos, porque o volume dos íons radicais ácidos condensados ​​é grande e a densidade de carga negativa em sua superfície é muito menor, de modo que os ácidos condensados ​​são fáceis de dissociar os prótons. Quanto maior o grau de condensação de ácidos semelhantes-contendo oxigênio, mais forte será a acidez.)

2. O radical pirofosfato encontra o sal de prata para formar a precipitação de pirofosfato de prata branca. A taxa de P₂O₇^{4 -}para PO₄^{3 -}a conversão em solução é muito lenta. Esta reação pode ser usada para identificar P₂O₇^{4 -}e PO₄^{3 -}(Ag₃PO₄é precipitação amarela);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. O pirofosfato tem forte coordenação. P excessivo₂O₇^4-pode dissolver pirofosfatos insolúveis (Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, MG²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺, etc.) para formar íons de coordenação, como [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (P₂O₇) ₂] ₆ ^-, etc.

1. Para que é utilizado o ácido pirofosfórico?

O ácido pirofosfórico é um ingrediente de um radiofármaco usado para visualizar anomalias ósseas e cardiovasculares e também usado como ingrediente em alguns produtos para prevenir a anemia por deficiência de ferro.

2. Como você prepara o ácido pirofosforoso?

Preparação. Pode ser preparado pela reação do ácido fosfórico com cloreto de fosforil: 5 H₃PO₄+POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3HCl. Também pode ser preparado por troca iônica a partir de pirofosfato de sódio ou por tratamento de pirofosfato de chumbo com sulfeto de hidrogênio.

3. O ácido pirofosfórico é um ácido forte?
O ácido pirofosfórico é um higroscópico inorgânico de intensidade média-por natureza e é um produto químico incolor e inodoro. Ânions, sais e ésteres do ácido pirofosfórico são chamados de pirofosfatos.

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