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24 de novembro de 2025
Ácido hipofosforoso (HPO2, 50%), CAS 6303-21-5
Densidade:1,206g/ml,1L=1.206kg, Pacote:12kg/Caixa,
Amostra:
1 kg, $ 180 USD (275 AUD)
12 kg/US$ 1.538 (2.338 AUD)
24 kg/US$ 4.303 AUD
48 kg/US$ 6.987 AUD
100 kg, $ 11.400 AUD
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Ácido hipofosforoso CAS6303-21-5 |
Bolas de Iodo CAS 12190-71-5 |
Fósforo Vermelho CAS7723-14-0 |
Site oficial da empresa:
https://www.bloomtechz.com/synthetic-química/orgânica-materiais/hipofosforoso-solução-de ácido-cas-6303-21-5.html
Venda quente:
Solução de ácido hipofosforoso, denominado água, cas 6303-21-5. Um composto inorgânico com fórmula química HO2P, é um líquido oleoso incolor, um forte agente redutor ou cristal deliquescente, fácil de absorver a umidade. É decomposto em ácido fosfórico e fosfina quando aquecido a 130 graus. A oxidação do ácido sulfúrico em alta temperatura produz dióxido de enxofre e enxofre. Dissolvida em éter, a solução aquosa é ácida. A hipofosforilação pode reduzir a solução salina de metais pesados a metal. Quando aquecido a 130 graus, é decomposto em ácido ortofosfórico e fosfina, que pode ser usado como bactericida, agente forte para o sistema nervoso, agente de tratamento para superfície metálica e catalisador e hipofosfito.
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Fórmula Química |
H3O3P |
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Massa Exata |
82 |
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Peso molecular |
82 |
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m/z |
82 (100.0%) |
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Análise Elementar |
H, 3.69; O, 58.54; P, 37.78 |
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O estudo-de raios X confirmou que o ácido hipofosfórico (H2PO-2) é um tetraedro, com dois tipos de hidrogênio diretamente conectados ao fósforo. A estrutura é a seguinte: esta molécula possui três átomos de hidrogênio, mas apenas um grupo hidroxila, portanto possui apenas um ácido monobásico. O ácido hipofosfórico na solução aquosa é um ácido moderadamente forte, Ka=10-2 (25 graus). Dentro da faixa de temperatura, quando aquecido a 130 graus, a decomposição ocorre principalmente nas seguintes reações de desproporção:
1. Solução de ácido hipofosforoso
Reação de deposição:
Os produtos incluem produtos de oxidação, como difosfina e fosfito. O hipofosfito é facilmente dissolvido em água e etanol. A solução diluída à temperatura normal não reage com o oxigênio do ar e se decompõe a 100 graus em meio alcalino:
H2PO-2+OH-→HPO-3+H2.
2. Este produto é um forte redutor
Agente e um agente oxidante fraco, que pode reduzir Cu2+, Hg2+e Ag+, como
4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag ↓+H3PO4+4H+.
3. O próprio agente redutor forte é reduzido a fosfina fosfina.
Os reagentes comumente usados na indústria farmacêutica incluem arsênico, zircônio, tântalo separado, nióbio, etc. O hipofosfato de bário é formado pela reação de fósforo branco e hidróxido de bário concentrado a quente, e o hipofosfato de bário é precipitado pela adição de ácido sulfúrico e Ba2+.
(H2PO2)2+H2ENTÃO4=BaSO4↓+2H3PO2.
O hipofosfito é obtido por evaporação a vácuo e cristalização-a baixa temperatura.
1. Como tampão e estabilizador
O hipofosfito de sódio possui boas propriedades tamponantes, podendo ser utilizado para ajustar o valor do pH da preparação do medicamento, para garantir a estabilidade do medicamento no processo de armazenamento e uso.
Também pode interagir com os princípios ativos do medicamento para formar um complexo estável, evitando a degradação ou deterioração do medicamento no processo de preparação e armazenamento.
2. Usado na preparação de-medicamentos anticâncer
O hipofosfito de sódio desempenha um papel importante na síntese de medicamentos anticâncer. Pode ser usado como agente redutor ou catalisador para participar da reação de síntese de medicamentos e melhorar a pureza e o rendimento dos medicamentos.
Os-medicamentos anticâncer geralmente contêm alguns grupos ativos que são sensíveis à acidez e à alcalinidade, e o efeito tampão do hipofosfito de sódio pode proteger esses grupos de serem danificados e garantir a eficácia dos medicamentos.
3. Outras aplicações
O Hipofosfito de Sódio também pode ser usado para preparar outros tipos de medicamentos, como antibióticos, antivirais e assim por diante.
No campo da engenharia biomédica, o hipofosfito de sódio também pode ser utilizado na preparação de materiais biomédicos e órgãos artificiais, como materiais de reparo ósseo, vasos sanguíneos artificiais e assim por diante.
1. Como suplementos de cálcio
O hipofosfito de cálcio é um tipo de sal de cálcio facilmente solúvel em água, que pode ser usado para preparar suplementos de cálcio para atender à demanda de cálcio do corpo humano.
Comparado com outros sais de cálcio, o hipofosfito de cálcio apresenta melhor solubilidade e biodisponibilidade, o que auxilia na absorção e utilização do cálcio.
2. Utilizado no preparo de antiácidos
O hipofosfito de cálcio pode neutralizar o ácido estomacal e aliviar o desconforto causado pelo excesso de ácido estomacal, como dor de estômago e refluxo ácido.
Também pode formar uma película protetora com a mucosa gástrica para evitar maior estimulação e danos à mucosa gástrica pelo ácido gástrico.
3. Outras aplicações
O hipofosfito de cálcio também pode ser usado na preparação de outros tipos de medicamentos, como medicamentos anti-osteoporose, anti-coagulantes e assim por diante.
No campo da engenharia biomédica, o hipofosfito de cálcio também pode ser utilizado para preparar materiais biomédicos e órgãos artificiais, como parafusos ósseos, placas ósseas e outros dispositivos de fixação.
Em resumo, os hipofosfatos (como hipofosfito de sódio, hipofosfito de cálcio, etc.) têm uma ampla gama de aplicações no campo da medicina. Podem ser utilizados não apenas como tampões, estabilizantes, suplementos de cálcio e antiácidos para a preparação de preparações farmacêuticas e aplicações clínicas, mas também para a preparação de outros tipos de medicamentos e materiais biomédicos. Com o avanço da ciência e da tecnologia e o desenvolvimento da área farmacêutica, as perspectivas de aplicação de hipofosfitos na área farmacêutica serão ainda mais amplas.
Solução de ácido hipofosforososíntese:
1) Reação do fósforo amarelo com hidróxido de bário
O hipofosfito é geralmente preparado pela reação de fósforo amarelo e hidróxido de bário, e pela adição de ácido sulfúrico para remover o bário. Porém, a solubilidade do sal de bário é pequena e a concentração do hipofosfito preparado não é alta, necessitando ser concentrado, recristalizado e purificado.
2) Eletrodiálise
O princípio da eletrodiálise é que após o tanque de eletrodiálise ser energizado com corrente contínua, as câmaras positivas e negativas produzem as seguintes reações:
A câmara positiva e a câmara negativa são separadas por uma membrana aniônica e uma membrana catiônica. Depois que a corrente contínua é aplicada, os íons positivos e negativos se movem para os eletrodos negativo e positivo, respectivamente. A membrana aniônica só permite a passagem dos íons negativos, e a membrana catiônica só permite a passagem dos íons positivos. Ao mesmo tempo, o eletrodo positivo eletrolisa a água para liberar íons de oxigênio e hidrogênio, que se combinam com o hipofosfito dialisado para formar ácido hipofosfórico, e o eletrodo negativo libera hidrogênio para liberar hidrogênio. O método de eletrodiálise é simples e adequado para produção em grande-escala. Não há águas residuais e resíduos, mas a pureza do produto deve ser melhorada ainda mais.
Um método comumente usado para preparar anidridos de fosfito e hipofosfito em laboratório, com etapas detalhadas a seguir:
1. Prepare suprimentos experimentais
Bloco de fósforo: corte o fósforo branco-de alta pureza em pedaços pequenos e coloque-os em um prato de porcelana.
Oxigênio: Oxigênio de alta pureza para uso.
Forno de alta temperatura: Um forno que pode suportar altas temperaturas e é usado para aquecer blocos de fósforo.
Bureta ácida: utilizada para medir a acidez do produto.
Reagente Salt Lake: usado para separar hipofosfato e hipofosfato.
Água: usada para resfriar produtos de reação e dissolver produtos.
Prato de porcelana: utilizado para guardar blocos de fósforo.
Luvas, óculos de proteção e jalecos de laboratório: usados para proteger a segurança do próprio experimentador.
2. Etapas experimentais
Corte o fósforo branco-de alta pureza em pedaços pequenos e coloque-os em um prato de porcelana.
Coloque o prato de porcelana em um forno-de alta temperatura, aqueça-o em alta temperatura e mantenha essa temperatura por um período de tempo para oxidar completamente o bloco de fósforo. Durante este processo, o fósforo reage com o oxigênio para formar anidrido fosfito ou anidrido hipofosfito. A equação química para esta reação é:
4P + 3O2 → 2P2O3. P2O3 refere-se ao anidrido fosfito.
Injete oxigênio de alta-pureza em um forno de alta-temperatura e continue a reagir com o fósforo para gerar anidrido hipofosforoso. A equação química para esta reação é:
4P + 5O2 → 2P2O5. P2O5 é anidrido hipofosforoso.
Remova rapidamente os produtos da reação e resfrie-os em água, enquanto coleta os gases liberados durante o processo de resfriamento. Neste ponto, o anidrido fosfito ou o anidrido hipofosfito reagirão com a água para gerar os ácidos correspondentes. A equação química para esta reação é:
P2O3+3H2O → 2H3PO3(fosfito) ou P2O5+3H2O → 2H3PO4(hipofosfito).
Colocar o produto da reação resfriado em uma bureta ácida e titular com uma solução padrão de concentração conhecida para obter a acidez do produto. A reação química que ocorre nesta etapa é uma reação de titulação ácido-base, onde a solução padrão na bureta sofre uma reação de neutralização com o ácido gerado. A quantidade de ácido gerada pode ser calculada com base na quantidade e concentração da titulação.
Separe usando reagentes de lago salgado com base na acidez para obter hipofosfato e hipofosfato. O método de separação específico pode variar dependendo do tipo e dos requisitos de qualidade do produto desejado, mas geralmente utiliza a solubilidade ou propriedades de troca iônica de diferentes substâncias na solução para separação.
Analise e registre os resultados experimentais. Com base nos produtos e dados experimentais, realize análises químicas para determinar a composição, conteúdo e indicadores de qualidade dos produtos e registre os resultados experimentais.
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