Iodoexiste na natureza como solúvel em água. É raro na natureza. Exceto pelo alto teor de iodo na água do mar, algas, peixes, moluscos e outros animais e plantas (50-60 microgramas por litro de água do mar), o teor na maioria dos solos, rochas e água é muito baixo.
O iodo é escasso na natureza e ocupa o 47º lugar na crosta terrestre. Exceto pelo alto conteúdo na água do mar (50-60 microgramas por litro de água do mar), o conteúdo na maioria dos solos, rochas e água é muito baixo.
A fonte de iodo na natureza é principalmente na forma de iodato de sódio NaIO3 no minério de salitre do Chile. O conteúdo de iodo na água do mar é muito pequeno, mas alguns organismos no mar (como algas, algas, etc.) têm a capacidade de absorver seletivamente e enriquecer o iodo, que é uma importante fonte de iodo.
Função e uso do iodo:
O iodo é extremamente importante para a vida dos animais e plantas. O iodeto e o iodato na água do mar entram no metabolismo da maioria dos organismos marinhos. Em mamíferos avançados, o iodo está concentrado na tireoide na forma de aminoácidos iodados, e a deficiência de iodo causa bócio. Cerca de 2/3 do iodo e compostos são usados para preparar conservantes, desinfetantes e medicamentos, como tintura de iodo e iodofórmio CHI3. A ingestão de iodato de sódio como aditivo alimentar para complementar o iodo é insuficiente. O radioisótopo iodo-131 é usado em radioterapia e tecnologia de radiofármacos. O iodo também pode ser usado para fazer corantes e filmes fotográficos.
O iodo e seus compostos relacionados são usados principalmente em medicina, fotografia e corantes. Também pode ser usado como rastreador para monitoramento sistemático, como monitoramento de sistemas geotérmicos. O iodeto de prata (AgI) pode ser usado não apenas como um agente fotossensível para filmes fotográficos, mas também como uma semente de cristal para a formação de nuvens durante chuvas artificiais. A solução alcoólica de I2e KI, ou seja, licor de iodo, é um desinfetante comumente usado; Iodofórmio (CHI3) é usado como conservante.
Calibre a solução padrão de tiossulfato de sódio. Determine o valor de iodo do óleo. Reação de cor de magnésio e acetato. Fabricação de iodano e iodeto, etc. Determinação colorimétrica de amido. Nitrogênio não protéico e amilase no soro foram medidos. Preparação de solução sólida de iodo violeta e azul de toluidina, catalisador e desinfetante.
Preparações contendo iodo, como tintura de iodo, solução composta de iodo, comprimidos de iodo para a garganta, glicerina de iodo e assim por diante, são amplamente utilizadas no tratamento médico, e a tintura de iodo é um desinfetante comum na família.
Em 18 de novembro de 2021, um estudo de engenharia publicado pela revista britânica Nature apontou que o uso de iodo em sistemas de propulsão elétrica em vez do xenônio, que é mais caro e difícil de armazenar, poderia melhorar o desempenho das espaçonaves. A espaçonave movida a iodo completou o teste em órbita pela primeira vez, acelerando a aceitação de propulsores alternativos na indústria aeroespacial.
Função fisiológica do iodo:
O iodo está intimamente relacionado com a saúde humana. Os adultos contêm 20-50mg de iodo, que é essencial para manter a função tireoidiana normal. Quando o corpo carece de iodo, ele sofrerá de bócio. Portanto, o iodeto pode prevenir e tratar o bócio. Comer mais alimentos ricos em iodo, como algas e peixes, também é muito eficaz na prevenção e tratamento do bócio. O radioisótopo I do iodo pode ser usado para diagnóstico precoce e tratamento de tumores da tireoide.
O iodo é um dos oligoelementos essenciais do corpo humano, conhecido como "elemento de inteligência". A quantidade total de iodo em adultos saudáveis é de cerca de 30 mg (20 a 50 mg), dos quais 70% a 80% estão na glândula tireoide.
Propriedades químicas do iodo:
A propriedade química do iodo não é tão ativa quanto a dos elementos do mesmo grupo F2,Cl2e Br2, mas também pode mostrar vários estados de oxidação de - 1 a mais 7 em reações químicas. Suas propriedades químicas podem ser resumidas como segue.
A razão pela qual o iodo pode ser dissolvido em iodeto é que eu2 e os íons de iodo formam íons errados. Nesse equilíbrio, sempre há iodo na solução, portanto, muitas soluções de iodeto de potássio têm as mesmas propriedades que as soluções de iodo. A molécula de iodo formará um complexo preto-azulado com o amido, mas o íon de iodo I⁻ não.
Reação do iodo com o metal:
Geralmente, os metais que podem reagir com o cloro (exceto metais nobres) também podem reagir com o iodo, mas sua reatividade não é tão ativa quanto o cloro. Por exemplo, o iodo pode reagir diretamente com metais ativos à temperatura ambiente, e a reação com outros metais só pode ocorrer em temperaturas mais altas. EU2mais 2Na → 2NaI.
Reação do iodo com não-metais:
Geralmente, os não-metais que podem reagir com o cloro também podem reagir com o iodo. Como a capacidade de oxidação do iodo é fraca e a atividade da reação é menor que a do cloro, a reação só pode ocorrer em temperaturas mais altas. Por exemplo, ele interage com o fósforo e gera apenas triiodeto de fósforo: 3I2mais 2P → 2PI3.
Reação do iodo com a água:
(1) Tipo de reação de halogênio e água: a reação de auto-oxidação e redução ocorrerá na água.
(2) Reação de iodo com água: a solubilidade de iodo em água é a menor, apenas ligeiramente solúvel em água, e a solubilidade é 0.029g/100g de água. EU2e a água não pode sofrer a reação de oxidação-redução como F2 e água. O iodo precipitará quando o oxigênio for introduzido na solução de iodeto de hidrogênio:
4HI mais O2 → 2I2 mais 2H2O
Em condições alcalinas, eu2pode sofrer sua própria reação redox para gerar iodato e íon iodo:
3I2mais 6OH- → 5I-mais IO3-mais 3H2O
Isso ocorre porque não há hipoiodato IO - na solução. Em qualquer temperatura, IO- passará rapidamente por sua própria reação redox para gerar I-e IO3-