Bromato de sódio(NaBrO3) (link:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) é uma partícula branca cristalina incolor ou pó cristalino sem odor. Decompor e liberar oxigênio a 381 graus. Solúvel em água, insolúvel em etanol e a solução aquosa é neutra. Tem boa solubilidade em água e pode dissolver-se rapidamente e produzir reações de troca de prótons. Sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. É oxidante e pode causar combustão ou explosão por fricção com compostos orgânicos, sulfetos e substâncias facilmente oxidáveis. Irritante. É relativamente estável à temperatura ambiente, mas as reações de decomposição ocorrem em altas temperaturas ou sob condições de aquecimento, gerando cloreto de sódio e oxigênio. A condutividade térmica é baixa, tornando-o um mau condutor térmico. Possui boa transmitância à luz ultravioleta e visível, podendo ser utilizado como material óptico. Reagentes químicos utilizados na preparação de produtos químicos inorgânicos e na determinação de fenóis; Comumente usado como oxidante, gerador de bromo de laboratório, agente cosmético permanente a frio; Utilizado industrialmente como agente de acabamento de lã, bem como para extração e purificação de metais preciosos e pesados; Utilizado para análises volumétricas e também pode ser utilizado como oxidante; Utilizado para análises volumétricas e também como oxidante; Auxiliares de impressão e tingimento, produtos químicos diários, como agentes permanentes, reagentes químicos e agentes de limpeza.
A análise da estrutura molecular do Bromato de Sódio é um estudo detalhado e uma descrição da estrutura e composição do composto. Inclui a análise dos tipos, quantidades, modos de conexão e arranjo espacial dos átomos nas moléculas.
1. Fórmula molecular e fórmula química:
A fórmula molecular do bromato de sódio é NaBrO3, que contém três elementos: sódio (Na), bromo (Br) e oxigênio (O). A fórmula química pode revelar a proporção relativa de cada elemento no composto.
2. Estrutura estendida e eletrônica:
A fórmula estendida do NaBrO3 pode demonstrar ainda mais a conexão entre os átomos nas moléculas. O Na forma uma ligação iônica com o Br, enquanto o Br forma uma ligação covalente com o O. Devido à sua alta afinidade eletrônica e eletronegatividade, o oxigênio formará ligações covalentes com dois átomos de bromo. No geral, a molécula de bromato de sódio contém um íon Na+ e um íon BrO3-.
3. Estrutura cristalina:
Uma única molécula de bromato de sódio é composta de íons positivos e negativos. Na estrutura cristalina, esses íons estão conectados uns aos outros por meio de ligações iônicas e formam uma estrutura cristalina em um arranjo específico. Normalmente, o NaBrO3 forma uma estrutura cristalina hexagonal.
4. Geometria molecular:
A estrutura geométrica de uma molécula de bromato de sódio pode ser descrita pelo ângulo de ligação entre os átomos dentro da molécula. No íon BrO3, o átomo de bromo (Br) forma uma estrutura de cone triangular com o átomo central de oxigênio (O). A distância entre o átomo de bromo e o átomo central de oxigênio é maior do que os outros dois átomos de oxigênio.
5. Propriedades moleculares:
O bromato de sódio possui algumas propriedades moleculares especiais. É um sólido incolor e inodoro que pode ser dissolvido em água. Este composto possui propriedades oxidantes e pode se decompor para produzir oxigênio sob condições térmicas.
A nomenclatura moderna do bromato de sódio começou no final do século 19 ao início do século 20, quando os cientistas realizaram extensas pesquisas sobre compostos contendo elementos de bromo.
Nos primeiros tempos, após a descoberta do bromo, os químicos começaram a explorar os seus compostos. O ácido brómico é um composto comum de bromo com a fórmula química HBrO3, onde H é o elemento hidrogênio, Br é o elemento bromo e O é o elemento oxigênio. O ácido brómico tem fortes propriedades oxidantes e é um ácido forte, por isso os cientistas começaram a estudar seus compostos salinos.
No processo de estudo do bromato, os cientistas descobriram que o bromato de sódio é um composto altamente oxidante que pode oxidar outras substâncias em condições ácidas. Portanto, o bromato de sódio tem sido amplamente utilizado em áreas como oxidantes e alvejantes.
Para descrever melhor as propriedades e utilizações do bromato de sódio, os cientistas começaram a nomeá-lo. Considerando que o bromato de sódio é composto por íons sódio e bromato, adotaram o nome “bromato de sódio”. Entre eles, “sódio” representa cátions no sal e “bromato” representa ânions no sal.
Com o tempo, o nome "bromato de sódio" gradualmente tornou-se amplamente aceito e utilizado, tornando-se o nome padrão para este composto. Embora o bromato de sódio também seja referido como brometo de sódio em alguma literatura, o termo “bromato de sódio” é mais comumente usado.
Em suma, a origem do nome "bromato de sódio" remonta ao início do século 20, quando os cientistas começaram a estudar compostos de bromo e descobriram que o bromato de sódio tem alta resistência à oxidação e usos. Com o tempo, o nome “bromato de sódio” gradualmente tornou-se amplamente aceito e utilizado, tornando-se o nome padrão para este composto.
O bromato de sódio possui fortes propriedades oxidantes e pode participar de diversas reações químicas.
1. Reações com matéria orgânica:
O bromato de sódio pode sofrer reações de adição oxidativa com ligações insaturadas (como ligações duplas ou triplas) em compostos orgânicos, ativando moléculas orgânicas. Por exemplo, o bromato de sódio pode oxidar o fenol em compostos de quinona, bem como ácidos graxos ou compostos de cetona em ácido cetônico.
2. Reação com agente redutor:
O bromato de sódio pode sofrer reações redox com agentes redutores como mercaptanos e fenóis. Por exemplo, o bromato de sódio pode reagir com a tioureia sob condições alcalinas para obter brometo e óxido de enxofre.
3. Reações com compostos de amônio:
O bromato de sódio pode reagir com compostos de amônio, como gás amônia e cloreto de amônio, para formar brometo e hipobromato de amônio. Por exemplo, o bromato de sódio pode reagir com a amônia para obter brometo e hipobromato de amônio.
4. Reações com substâncias inflamáveis:
O bromato de sódio pode reagir com substâncias inflamáveis como enxofre e fósforo para formar misturas explosivas. Por exemplo, o bromato de sódio pode reagir com o enxofre para obter sulfato de sódio e hipobromato.
5. O contato com ácido sulfúrico pode causar combustão:
O bromato de sódio sofre reações químicas em ácido sulfúrico e pode causar combustão. Portanto, o contato com ácido sulfúrico deve ser evitado quando se utiliza bromato de sódio.
Em resumo, as fortes propriedades oxidantes do bromato de sódio permitem-lhe participar em diversas reações químicas. Ao usar bromato de sódio, deve-se prestar atenção à segurança e evitar o contato com substâncias incompatíveis. Ao mesmo tempo, compreender as propriedades de reação do bromato de sódio ajuda a compreender e aplicar melhor seus usos.