butilbrometo de escopolamina(link:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/api-researching-only/scopolamine-butylbromide-cas-149-64-4.htmlé um composto orgânico com a fórmula química C21H30BrNO4 e um peso molecular de 440,3804 g/mol. O composto é um pó cristalino branco, quase insolúvel em água, também pode formar soluções correspondentes em alguns solventes orgânicos e facilmente solúvel em etanol, clorofórmio e benzeno. é um composto iônico que tem uma constante de ionização diferente na água. Entre eles, a constante de ionização do grupo N(CH3)3 no receptor de acetilcolina é 9,4×10-5; e a constante de ionização do Bri-ion é 7,3×10-17. Pertence à classe dos antagonistas dos receptores de acetilcolina e pode relaxar a musculatura lisa e reduzir a secreção de secreções bloqueando a ação dos receptores de acetilcolina M1-M5.
Várias propriedades químicas do butilbrometo de escopolamina serão apresentadas em detalhes abaixo.
1. Estabilidade térmica:
O butilbrometo de escopolamina é relativamente estável à temperatura ambiente, mas é fácil de decompor sob condições como alta temperatura, umidade e luz. Portanto, deve-se ter cuidado para evitar a influência dessas condições durante o preparo, armazenamento e uso.
2. Propriedades espectrais:
O butilbrometo de escopolamina tem as características de absorção de raios ultravioleta e infravermelho. O principal comprimento de onda de absorção na região ultravioleta é 220-240 nm. O espectro infravermelho mostra vibração de alongamento NH (3323 cm-1), vibração de alongamento C=O (1690 cm-1), vibração de alongamento COC (1090 cm-1) e outras picos característicos.
3. Estabilidade:
O butilbrometo de escopolamina é relativamente estável à temperatura ambiente, mas é fácil de decompor sob condições como alta temperatura, umidade e luz. Portanto, deve-se ter cuidado para evitar a influência dessas condições durante o preparo, armazenamento e uso.
4. Solubilidade:
O butilbrometo de escopolamina é praticamente insolúvel em água e facilmente solúvel em etanol, clorofórmio e benzeno. Como metanol, etanol, etc.
O butilbrometo de escopolamina tem boa solubilidade e pode ser dissolvido em vários solventes. A seguir estão os dados de solubilidade do butilbrometo de escopolamina em alguns solventes comuns:
Água: 1 g de butilbrometo de escopolamina pode ser dissolvido em cerca de 10 ml de água;
Etanol: 1 g de butilbrometo de escopolamina pode ser dissolvido em cerca de 3 ml de etanol;
Metanol: 1 g de butilbrometo de escopolamina é solúvel em cerca de 4 ml de metanol;
Dimetil sulfóxido (DMSO): 1 g de butilbrometo de escopolamina pode ser dissolvido em cerca de 5 mL de DMSO.
Deve-se notar que, em alguns casos, a solubilidade do butilbrometo de escopolamina pode ser afetada por outros fatores, como temperatura, pH, etc. Portanto, ao fazer preparações e aplicações farmacêuticas, é necessário fazer ajustes apropriados de acordo com condições específicas para obter os melhores resultados.
5. Constante do número de íons:
O butilbrometo de escopolamina é um composto iônico com uma constante de ionização diferente em água. Entre eles, a constante de ionização do grupo N(CH3)3 no receptor de acetilcolina é 9,4×10-5; e a constante de ionização do Bri-ion é 7,3×10-17.
5.1. Constante de ionização: A constante de ionização do butilbrometo de escopolamina é pKa=8.3, o que indica que ele tem forte alcalinidade em solução aquosa e pode reagir com ácido para formar os sais correspondentes.
5.2. Grau de dissociação: O grau de dissociação do butilbrometo de escopolamina é afetado pelo pH. O butilbrometo de escopolamina dissocia-se menos em pH mais baixo (ambiente ácido) e mais alto em pH mais alto (ambiente básico). Por exemplo, butilbrometo de escopolamina dissocia cerca de 6,5% em pH=7,4 (sob condições fisiológicas).
Em geral, o butilbrometo de escopolamina é um composto com propriedades iônicas, e sua ionização é freqüentemente usada para descrever seu comportamento químico e propriedades físicas em solução aquosa.
Em resumo, butilbrometo de escopolamina é um pó cristalino branco com propriedades de absorção de UV e IR. Desempenha um papel importante na regulação do músculo liso e secreção, mas é fácil de se decompor em condições como alta temperatura, umidade e luz, por isso precisa prestar atenção às condições de armazenamento e uso.
Em 1893, o farmacêutico alemão Wilhelm Täufert extraiu um composto orgânico chamado atropina da dedaleira. A atropina é um fármaco anticolinérgico potente que apresenta efeitos anticolinérgicos típicos, como inibição do coração e dos órgãos respiratórios.
Em 1894, o farmacêutico britânico Skinton Burns (Henry Hallett Dale) descobriu um neurotransmissor chamado colina ao estudar o mecanismo de ação da atropina, que é o processo fisiológico de controle da contração e secreção muscular no corpo humano. substância importante.
Desde então, no processo de testes anticolinérgicos em vários medicamentos, os cientistas descobriram sucessivamente muitos medicamentos anticolinérgicos semelhantes à atropina, incluindo butilbrometo de escopolamina.
Em 1900, o farmacêutico alemão Heinrich Lefler sintetizou a escopolamina pela primeira vez, mas não achou que tivesse um bom valor de aplicação clínica. Até 1917, o farmacêutico alemão Krusman assumiu o trabalho de pesquisa de Rifingold e melhorou o método de síntese de acordo com a estrutura química da escopolamina e preparou com sucesso o butilbrometo de escopolamina. Desde então, a droga se espalhou rapidamente na Alemanha e se tornou uma droga importante para o tratamento de doenças gastrointestinais e outras doenças.
Com a pesquisa aprofundada sobre o mecanismo de ação do butilbrometo de escopolamina, seu escopo de aplicação também está se expandindo. Por exemplo, pode ser usado como adjuvante de drogas narcóticas, o que pode reduzir os efeitos colaterais de vômitos e boca seca. Além disso, em termos do sistema motor, o butilbrometo de escopolamina pode aliviar a dor e o desconforto causados por doenças do sistema motor, como espasmos musculares e espondilite anquilosante.
Em geral, o butilbrometo de escopolamina é um fármaco anticolinérgico de longa data e amplamente utilizado, originário das pesquisas sobre a atropina no final do século XIX. Depois de anos de trabalho árduo dos cientistas, gradualmente se tornou conhecido e usado pelas pessoas.