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Sulfamato de amônio, com fórmula química NH4SO3, é um sólido cristalino incolor com forte higroscopicidade. Seu peso molecular é 116,12 e a densidade é 1,54g/cm3. Em condições secas, a estabilidade dos fornecedores de sulfato de amônio é fraca, enquanto em ambientes úmidos e de alta temperatura, sua estabilidade será melhorada. Este composto tem alta solubilidade em água e é altamente solúvel em água. A solução aquosa é fracamente ácida, com um valor de pH de 4-6 para uma solução aquosa a 10%. É ligeiramente solúvel em etanol, metanol, propilenoglicol e formamida, mas facilmente solúvel em água e amônia líquida; Pode absorver a umidade do ar. É um sal de ácido fraco alcalino forte e sua reação de hidrólise é NH4ENTÃO3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Devido à existência de equilíbrio de hidrólise, à medida que a temperatura ambiente aumenta, a reação de hidrólise se deslocará para a direita, levando a um aumento na alcalinidade da solução. A decomposição térmica libera uma grande quantidade de gás inerte, explode quando aquecido e explode em uma solução ácida quente. A queima produz gases tóxicos de óxido de nitrogênio e óxido de enxofre. Além disso, sob condições ácidas, o sulfato de amônio sofre uma reação de decomposição, produzindo gás sulfeto de hidrogênio, gás amônia e água.
Usado principalmente como reagentes químicos, reagentes analíticos e agentes alcalinos. Além disso, também é utilizado na produção de outros compostos orgânicos e medicamentos. Devido à sua alta alcalinidade, pode ser utilizado para determinar a concentração de certos ácidos ou bases em experimentos de titulação. Ao mesmo tempo, é também catalisador e solvente para algumas reações químicas.
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Fórmula Química |
H6N2O3S |
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Massa Exata |
114 |
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Peso molecular |
114 |
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m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
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Análise Elementar |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
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O Método 1 é um método de síntese laboratorial que geraSulfamato de amônioreagindo sulfito de sódio e ácido sulfúrico diluído com água de amônia.
Etapa 1:
Prepare solução de sulfito de sódio. Adicione uma quantidade apropriada de sulfito de sódio (Na2SO3) à água, mexa até dissolver e obtenha uma solução de sulfito de sódio.
Etapa 2:
Prepare uma solução diluída de ácido sulfúrico. Adicione uma quantidade apropriada de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) à água, dilua até a concentração desejada e obtenha uma solução diluída de ácido sulfúrico.
Etapa 3:
Adicione ácido sulfúrico diluído à solução de sulfito de sódio. Adicione uma solução diluída de ácido sulfúrico a uma solução de sulfito de sódio e deixe-a reagir para produzir sulfato de sódio (Na2SO4) e sulfito (H2SO3). A equação química para esta reação é:
N / D2ENTÃO3 + H2ENTÃO4→ Na2ENTÃO4 + H2ENTÃO3.
Etapa 4:
Adicione água com amônia à solução de reação. Adicione uma quantidade apropriada de amônia (NH3 · H2O) à solução de reação acima para atingir o equilíbrio ácido-base na solução, gerando assim sulfato de amônio. A equação química para esta reação é:
NH3 · H2O + H2ENTÃO3→ NH4ENTÃO3 + H2O.
Etapa 5:
Colete cristais. Deixe a solução acima repousar por um período de tempo para permitir a precipitação dos cristais. Em seguida, filtre para obter cristais.
Etapa 6:
Lave e seque. Lave os cristais obtidos com uma quantidade adequada de água para remover impurezas solúveis. Em seguida, seque para obter o produto final.
O Método 2 é um método de síntese laboratorial que gera sulfato de amônio através da reação de tiocianato de potássio e nitrato de amônio.
Etapa 1:
Prepare solução de tiocianato de potássio. Adicione uma quantidade apropriada de tiocianato de potássio (KSCN) à água e mexa até dissolver para obter uma solução de tiocianato de potássio.
Etapa 2:
Prepare solução de nitrato de amônio. Adicione uma quantidade apropriada de nitrato de amônio (NH4NO3) à água, mexa até dissolver e obtenha uma solução de nitrato de amônio.
Etapa 3:
Adicione solução de nitrato de amônio à solução de tiocianato de potássio. Adicione solução de nitrato de amônio à solução de tiocianato de potássio e deixe-a reagir para produzir sulfato de amônio e tiocianato de potássio. A equação química para esta reação é:
NH4NÃO3 + KSCN → NH4ENTÃO3 + KCN.
Etapa 4:
Colete cristais. Deixe a solução acima repousar por um período de tempo para permitir a precipitação dos cristais de sulfato de amônio. Em seguida, filtre para obter cristais de sulfonato de amônio.
Etapa 5:
Lave e seque. Lave os cristais de sulfato de amônio obtidos com uma quantidade adequada de água para remover impurezas solúveis. Em seguida, seque para obter o produto final.
Sulfamato de amôniopode ser usado como reagente de referência em titulação ácido-base em química analítica e tem vários usos.
Em experimentos de titulação ácido-base, geralmente é necessário usar uma substância estável como reagente de referência para ajudar a determinar o ponto final da reação de titulação. Por ser uma base forte e um sal de ácido fraco, possui estabilidade e pureza relativamente altas, podendo ser usado como reagente de referência. A seleção de reagentes de referência é crucial em experimentos de titulação ácido{3}}base. Um reagente de referência ideal deve ter alta pureza, estabilidade e alta sensibilidade e reversibilidade na reação com o titulante. Ele atende a esses requisitos e, portanto, é amplamente utilizado em experimentos de titulação ácido-base.
Em experimentos de titulação ácido-base, o uso de sulfato de amônio como reagente de referência pode ajudar a desenhar curvas de titulação. A curva de titulação é uma curva que descreve a variação do valor do pH com a quantidade de titulante adicionado durante o processo de reação de titulação. Ao utilizar sulfato de amônio como reagente de referência, dados mais precisos podem ser obtidos na curva de titulação, levando a resultados experimentais mais precisos.
Ele pode ser usado para a identificação de íons ácido-base. Em experimentos de titulação ácido-base, o uso de sulfato de amônio como reagente de referência pode ajudar na identificação de íons ácido-base. Ao observar as mudanças de pH da solução durante a reação de titulação e a reação com sulfato de amônio, é possível determinar preliminarmente se existem certos íons ácido-base presentes na solução testada.
A escolha do indicador apropriado é crucial para determinar com precisão o ponto final da titulação ácido-base. O aminossulfonato de amônio pode ser usado como um complexo para certos indicadores para melhorar sua sensibilidade e precisão. Por exemplo, ao usar a fenolftaleína como indicador, a adição de uma quantidade adequada de aminossulfonato de amônio pode aumentar a faixa de mudança de cor da fenolftaleína, facilitando a observação do ponto final da titulação.
A adição de aminossulfonato de amônio também pode otimizar os métodos de titulação ácido-base. Por exemplo, ao determinar a concentração de ácidos ou bases fortes, o uso da titulação reversa pode evitar erros que podem ocorrer durante a titulação direta. Neste ponto, a solução de teste pode reagir primeiro com o excesso de aminossulfonato de amônio e, em seguida, o aminossulfonato de amônio restante pode ser titulado com uma solução padrão para determinar indiretamente a concentração da solução de teste. Este método tem as vantagens de fácil operação e alta precisão.
O aminossulfonato de amônio pode formar complexos estáveis com vários íons metálicos, tornando-o adequado para a determinação de íons metálicos. Por exemplo, ao medir a concentração de íons de cobre, pode-se usar espectrofotometria. Reaja a solução de teste com uma quantidade apropriada de aminossulfonato de amônio para gerar um complexo azul. Em seguida, meça a absorvância do complexo e, com base na relação entre a absorvância e a concentração de íons de cobre, a concentração de íons de cobre na solução de teste pode ser calculada.
O aminossulfonato de amônio também pode ser usado para a separação e determinação de ânions. Por exemplo, o método de troca iônica pode ser usado para determinar a concentração de íons sulfato. Passe a solução de teste através de uma coluna de resina de troca iônica para trocar íons sulfato por cátions na resina. Em seguida, lave os íons sulfato na resina com uma quantidade apropriada de solução de aminossulfonato de amônio para gerar sulfato de amônio. Finalmente, a concentração de sulfato de amônio é determinada e, com base na relação entre a concentração e os íons sulfato, a concentração de íons sulfato na solução de teste pode ser calculada.
Em certas reações químicas, o aminossulfonato de amônio pode ser usado como catalisador. Por exemplo, na preparação de certos compostos orgânicos, a adição de uma quantidade apropriada de aminossulfonato de amônio pode aumentar a taxa de reação e o rendimento. Isso ocorre porque o aminossulfonato de amônio pode ser adsorvido na superfície dos reagentes, reduzindo a energia de ativação da reação e promovendo seu progresso. Em experimentos de titulação ácido-base, o uso de sulfato de amônio como reagente de referência pode auxiliar no estudo das taxas de reação. Ao observar as mudanças na concentração de várias substâncias durante a reação de titulação, parâmetros como constantes de taxa de reação podem ser calculados para compreender as características cinéticas da reação.
Sulfamato de amôniotambém pode ser usado no tratamento de águas residuais. Por exemplo, ao tratar águas residuais contendo íons de metais pesados, uma quantidade apropriada de aminossulfonato de amônio pode ser adicionada para formar precipitados insolúveis com íons de metais pesados, conseguindo assim a remoção de íons de metais pesados. Além disso, o aminossulfonato de amônio também pode ser usado para ajustar o valor do pH das águas residuais para atender aos padrões de descarga.
reação adversa
Sulfamato de amônio, com fórmula química H ₆ N ₂ O ∝ S (ou escrito NH ₄ SO ∝ NH ₂), é um sólido cristalino branco com higroscopicidade e fácil solubilidade em água. Por ser um composto multifuncional, possui uma ampla gama de aplicações na agricultura, indústria e campos de pesquisa científica. Na agricultura, é frequentemente usado como herbicida de amplo-espectro para controlar efetivamente diversas ervas daninhas sem danificar as plantações; No campo industrial, desempenha um papel importante como retardador de chama, acelerador de compostagem e intermediário de síntese química. Porém, com a popularização de sua aplicação, as reações adversas do Sulfamato de Amônio têm gradualmente chamado a atenção.
Reação tóxica aguda
Toxicidade oral
A toxicidade aguda oral do Sulfamato de Amônio é baixa, mas a ingestão-de altas doses ainda pode causar reações adversas graves. Experimentos em animais mostraram que a dose oral de LD ₅₀ em ratos foi de 2.000 mg/kg, e em camundongos foi de 3.100 mg/kg, indicando que é uma substância de baixa toxicidade. No entanto, embora os casos de intoxicação aguda em humanos sejam raros, a ingestão excessiva pode causar os seguintes sintomas:
Irritação gastrointestinal: Náuseas, vômitos e diarreia são reações comuns que podem estar relacionadas à irritação direta da mucosa gastrointestinal pelo tiossulfato de amônio. Por exemplo, num determinado caso, um paciente ingeriu por engano herbicidas contendo altas concentrações de sulfonamida de amônio e apresentou vômitos e diarreia persistentes, que precisavam ser aliviados por meio de lavagem gástrica e tratamento sintomático.
Sintomas sistêmicos: A ingestão de altas doses pode causar fadiga, tontura e até coma. Isto pode estar relacionado ao efeito inibitório dos metabólitos do sulfametoxazol no sistema nervoso central do corpo.
Toxicidade por contato com a pele
O tiossulfato de amônio é irritante para a pele. De acordo com o Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), sua categoria de irritação cutânea é 2, indicando que a exposição-de longo prazo a pós não diluídos pode levar a:
Pele seca e escamosa: A higroscopicidade da sulfonamida de amônio pode perturbar a função de barreira da pele, levando à perda de umidade do estrato córneo.
Dermatite de contato: Indivíduos sensíveis podem apresentar vermelhidão, coceira ou bolhas. Por exemplo, um certo trabalhador agrícola foi diagnosticado com dermatite de contato através de testes de contato devido a eritema difuso e descamação nas mãos causadas pela exposição-de longo prazo ao pó de tiossulfato de amônio.
Toxicidade por contato com os olhos
O pó ou solução de tiossulfato de amônio que entrar em contato com os olhos pode causar irritação grave. Na classificação GHS, sua categoria de irritação ocular é 2B, indicando que pode causar:
Congestão conjuntival: Após o contato com os olhos, os vasos sanguíneos conjuntivais dilatam, resultando em vermelhidão e inchaço.
Lesão da córnea: A solução de tiossulfato de amônio em alta concentração pode danificar as células epiteliais da córnea, causando visão turva ou dor. Por exemplo, um membro da equipe de laboratório acidentalmente espirrou a solução nos olhos enquanto operava tiossulfato de amônio sem usar óculos de proteção, resultando em descolamento epitelial da córnea. Lavagem de emergência e atenção médica são necessárias.
Toxicidade por inalação
A inalação de pó de tiossulfato de amônio pode causar irritação respiratória. Na classificação GHS, sua categoria de toxicidade por inalação é 3, indicando que a exposição a altas concentrações pode levar a:
Irritação do trato respiratório superior: Tosse e sensação de queimação na garganta são sintomas comuns, que podem estar relacionados à irritação direta das mucosas pela poeira.
Reações semelhantes à asma: Indivíduos sensíveis podem apresentar chiado no peito e dificuldade para respirar, o que requer o uso de broncodilatadores para alívio.
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