Sal Nitroso R CAS 1189311-71-4

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A aparência e a corSal nitroso Rdependem de sua estrutura molecular e das condições ambientais. Fórmula molecular C10H7NNa2O9S2, CAS 1189311-71-4. Geralmente pode assumir a forma sólida ou líquida, com cores que variam do incolor ao amarelo claro ou marrom escuro. Essas diferenças são influenciadas principalmente pelo grupo “R” na molécula, bem como pela interação entre o nitroso e o grupo “R”. A solubilidade em água varia dependendo dos diferentes grupos “R”. Alguns sais nitrosos têm boa solubilidade em água, enquanto outros podem ser apenas ligeiramente solúveis em água ou completamente insolúveis. Além disso, também pode ser solúvel em solventes orgânicos como etanol, éter, etc., dependendo da hidrofilicidade ou hidrofobicidade do grupo “R”. Tem um certo ponto de fusão e ebulição. Esses valores são influenciados pelas forças intermoleculares e pelo peso molecular. De modo geral, um ponto de fusão mais alto indica forças intermoleculares mais fortes, enquanto o ponto de ebulição reflete o equilíbrio das moléculas entre os estados gasoso e líquido. Tem múltiplas funções e aplicações e pode desempenhar um papel importante na síntese orgânica, pesquisa e desenvolvimento de medicamentos, agricultura, ciência dos materiais, ciência ambiental e outros campos. Devido aos diferentes grupos "R" específicos, as suas funções e propriedades podem variar. Portanto, em aplicações práticas, é necessário selecionar o Nitroso R adequado para pesquisa e aplicação com base em necessidades e condições específicas.

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Sal nitroso R(nome químico: sal dissódico do ácido 1-nitroso-2-naftol-3,6-dissulfônico, número CAS: 525-05-3), também conhecido como sal vermelho nitroso ou cobalamina, é um sólido cristalino amarelo dourado solúvel em água e ligeiramente solúvel em metanol e etanol. Suas propriedades químicas são estáveis ​​e têm amplas aplicações em química analítica, síntese orgânica e campos industriais.

Química Analítica: Detecção de Íons Metálicos de Alta Sensibilidade

 

1. Determinação de traços de íons cobalto (Co ³ ⁺/Co ² ⁺)
É um dos reagentes mais sensíveis para detecção de íons cobalto, e seu princípio de detecção é baseado em reação colorimétrica e fotometria:
Reação de cor: Sob condições fracamente ácidas (pH 4-6), forma um complexo vermelho alaranjado estável com íons de cobalto, com comprimento de onda de absorção máximo de 372nm.
Aplicação da fotometria: Medindo a absorvância do complexo com um espectrofotômetro, o teor de cobalto pode ser analisado quantitativamente com um limite de detecção tão baixo quanto 0,01 μ g/mL.
Método padrão: Este reagente foi incluído em padrões nacionais como GB/T 13747.8-1992 (liga de zircônio), GB/T 6730.38-2017 (minério de ferro) e GB/T 223.22-1994 (aço e liga) para determinação precisa do conteúdo de cobalto em materiais.

 

2. Detecção e mascaramento de múltiplos íons metálicos
Determinação de Ferro (Fe ² ⁺), Rutênio (Ru ³ ⁺) e Potássio (K ⁺): Pode ser usado como reagente de cor para obter detecção seletiva ajustando o valor de pH da solução. Por exemplo, sob condições de pH 2-3, forma um complexo amarelo com íons de ferro, e a absorbância está linearmente relacionada à concentração de ferro.
O efeito de mascaramento na determinação de níquel (Ni ² ⁺): Durante a determinação de íons níquel, pode formar complexos mais estáveis ​​com íons de cobalto, eliminando assim a interferência do cobalto na determinação de níquel e melhorando a precisão analítica.
Detecção de outros íons metálicos: Este reagente também pode ser usado para detecção de cor de íons prata (Ag ⁺), bário (Ba ² ⁺), cálcio (Ca ² ⁺), chumbo (Pb ² ⁺), e reações seletivas podem ser alcançadas ajustando as condições de reação.

 

3. Indicador de titulação de coordenação
Titulação de níquel (Ni ² ⁺) e cobre (Cu ² ⁺): Na titulação de coordenação de EDTA, eles podem ser usados ​​como indicadores de metal. Por exemplo, em uma solução tampão de amônia com pH 9-10, forma um complexo vermelho com íons de níquel. Quando titulado até o ponto final, o EDTA captura os íons de níquel do complexo e a solução muda de vermelho para amarelo.
Sensibilidade e seletividade: Este indicador mostra uma mudança significativa no ponto final da titulação de íons de níquel e não é afetado por íons coexistentes comuns, como zinco e magnésio, tornando-o adequado para análises de amostras complexas.

Campo de síntese orgânica: principais intermediários e catalisadores

 

1. Síntese de intermediários corantes
Pode servir como intermediário chave para a síntese de corantes azo. Por exemplo, o acoplamento com sais de anilina diazônio pode gerar corantes azo com cores brilhantes, que são amplamente utilizados nas indústrias têxtil, de couro e de papel.
Mecanismo de reação: Seu grupo nitroso (- NO) sofre reação de acoplamento com o grupo de acoplamento do sal de diazônio (- N ₂⁺), gerando ligações azo (- N=N -) e formando o esqueleto molecular do corante.
Vantagens do produto: Os corantes sintetizados por meio de sais nitroso-R apresentam alta solidez da cor e forte resistência à luz, atendendo às necessidades de têxteis-de alta qualidade.

 

2. Síntese de intermediários farmacêuticos
Na síntese de medicamentos, pode ser utilizado para preparar compostos com atividade biológica. Por exemplo, pode reagir com compostos amino para gerar derivados de nitrosamina com atividade anti-tumoral ou antibacteriana.
Condições de reação: Sob baixa temperatura (0-5 graus) e condições ácidas,sal nitroso Rsofre reação de nitrosação com compostos amino para produzir o produto alvo.
Caso de aplicação: Na síntese de um intermediário de medicamento anti-tumoral, o sal nitroso-R foi utilizado como reagente nitrosante, melhorando significativamente a seletividade e o rendimento da reação.

Campo industrial: Aditivos funcionais e aplicações ambientais

 

1. Agente anti-cola à gasolina
Na gasolina, pode ser usado como agente antigelificante para evitar que hidrocarbonetos insaturados oxidem e formem depósitos semelhantes a árvores, mantendo assim a limpeza do motor.
Mecanismo de ação: O nitroso (- NO) do sal nitroso-R sofre uma reação de adição com a ligação dupla de hidrocarbonetos insaturados, gerando óxidos de nitrogênio estáveis ​​e bloqueando a reação oxidativa em cadeia.
Efeito da aplicação: Adicionar 0,01% -0,05% de sal nitroso-R pode melhorar a estabilidade de armazenamento da gasolina em mais de 30% e reduzir o problema de bloqueio do injetor de combustível do motor.

2. Conservantes de metal
Seu grupo ácido sulfônico pode formar quelatos com íons metálicos, formando uma película protetora na superfície do metal para evitar corrosão.

 

Cenário de aplicação: No tratamento de superfície de metais como aço e cobre, a solução salina nitroso-R pode ser usada como agente de pré-tratamento para revestimentos anti-corrosão para melhorar a adesão e a resistência à corrosão do revestimento.
Vantagens técnicas: em comparação com os conservantes de cromato tradicionais, ele não-é tóxico e ecologicamente correto, além de atender aos requisitos da diretiva RoHS.

3. Agentes de tratamento de águas residuais
No tratamento de águas residuais de galvanoplastia, pode ser utilizado como precipitante de íons de metais pesados, como níquel e cobre.
Princípio de reação: Sob condições alcalinas, forma quelatos insolúveis com íons de metais pesados ​​e consegue a purificação de águas residuais através da separação por precipitação.
Efeito do tratamento: A taxa de remoção de íons de níquel pode chegar a mais de 95%, e as águas residuais tratadas podem atender aos padrões nacionais de descarga.

NITROSO R SALT MONOHYDRATE tornou-se um reagente chave indispensável em química analítica, síntese orgânica e campos industriais devido à sua detecção de alta sensibilidade, síntese multifuncional e valor de aplicação industrial. No futuro, com os avanços na química verde e na ciência dos materiais, o seu âmbito de aplicação e eficiência serão ainda melhorados, proporcionando um forte apoio à inovação tecnológica e ao desenvolvimento industrial.

A reação de diazotização é um método importante para prepararSal Nitroso R, especialmente adequado para compostos contendo grupos amina aromáticos. Este processo de reação envolve a conversão de aminas aromáticas em sais de diazônio correspondentes, que podem então reagir ainda mais com vários reagentes nucleofílicos para gerar os compostos nitrosos finais.

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